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硫酸的化学性质（第1页）

硫酸的化学性质

硫酸作为一种很重要的强酸，它的化学性质主要有以下几个方面：

1．脱水性

（1）就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

（2）脱水性是浓硫酸的化学特性，硫酸的化学变化的过程就是物质被浓硫酸脱水的过程，在反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2：1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

（3）能被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。如：

C12H22O11=12C+11H2O

2．强氧化性

（1）跟金属的反应。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的几乎所有的金属发生反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。反应式如下：

Cu+2H2SO4（浓）加热CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4（浓）＝Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

在上述的反应中，硫酸所表现出来的化学性质为强氧化性和酸性。

（2）跟非金属之间的反应。热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性，反应式如下：

C+2H2SO4（浓）＝CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4（浓）＝3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4（浓）＝2H3PO4+5SO2↑+2H2O

（3）跟其他还原性物质之间的反应。由于浓硫酸的强氧化性，因此在实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。反应式如下：

H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4（浓）Br=Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4（浓）=I2↑+SO2↑+2H2O

3．吸水性

就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如可以作为干燥剂来使用，很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。吸水性与脱水性并不一样，应该说有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：

CuSO4·5H2OH2SO4CuSO4+5H2O

O在这个反应中，硫酸所体现出来的就是吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。

另外在实验室制取乙烯的过程中，也体现了浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是浓硫酸，一般体现的都是吸水性。

此外，将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这也是因为浓硫酸具有吸水性。

（1）就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

（2）浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O。因为浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。

（3）浓硫酸能吸收的不仅是一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·1OH2O）中的水。

4．难挥发性

可以用来制氯化氢、硝酸等，如用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体：

NaCl（固）+H2SO4（浓）常温NaHSO4+HCI↑